TEORIA GRACELI DOS ESTADOS TRANSFORMATIVOS E INTERATIVOS DE FORÇAS FUNDAMENTAIS.

CONFORME AS INTERAÇÕES DAS FORÇA FUNDAMENTAIS OCORREM  TRANSFORMAÇÕES E VARIAÇÕES EM ESTADOS FÍSICOS E ESTADOS QUÂNTICOS, E EM RELAÇÃO AOS ESTADOS DIMENSIONAIS DE GRACELI.

   EQUAÇÃO DE GRACELI.. PARA INTERAÇÕES DE ONDAS E INTERAÇÕES DAS FORÇAS FUNDAMENTAIS.

SENDO QUE AS INTERAÇÕES DAS  FORÇAS FUNDAMENTAIS SÃO  SÃO REPRENTADAS POR. .

O HAMILTANIANO DE ENERGIA POR = 

E O OPERADOR DE GRACELI QUE REPRENTA O SEU SISTEMA DIMENSIONAL CATEGORIAL POR  G*.

/

G* =  = [         ] ω  , ,  / T] / c [    [x,t] ]  = 

1 / G* =  = [          ] ω  , ,  / T] / c [    [x,t] ] [-1] = 

G* = = OPERADOR DE GRACELI = Em mecânica quântica, o OPERADOR DE GRACELI [ G* =]  é um operador cujo observável corresponde à  ENERGIA TOTAL DO SISTEMA , TODAS AS INTERAÇÕES INCLUINDO TODAS AS INTERAÇÕES DAS FORÇAS FUNDAMENTAIS [AS QUATRO FORÇAS] [ELETROMAGNÉTICA, FORTE, FRACA E GRAVITACIONAL], INTERAÇÕES SPINS-ÓRBITAS, ESTRUTURRA ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS, TRANSFORMAÇÕES, SISTEMAS DE ONDAS QUÂNTICAS, MOMENTUM MAGNÉTICO de cada elemento químico e partícula, NÍVEIS DE ENERGIA , número quântico , e o  sistema GENERALIZADO GRACELI.

COMO TAMBÉM ESTÁ RELACIONADO A TODO SISTEMA CATEGORIAL GRACELI, TENSORIAL GRACELI DIMENSIONAL DE GRACELI.

VEJAMOS EM UM SISTEMA DE FUSÕES PARA OS ELMENTOS QUÍMICOS.

pontos de fusão dos elementos químicos / [ -1/ G* =  ]

O princípio da equipartição da energia é um princípio que assevera que para cada grau de liberdade dos entes de um certo tipo de sistema a contribuição para a energia total é de ${\displaystyle k{\frac {T}{2}}}$, onde ${\displaystyle k}$ é a constante de Boltzmann.

Formalismo hamiltoniano

Se um sistema apresenta um hamiltoniano cujas coordenadas tem termos quadráticos da forma

${\displaystyle H\left(q,{\dot {q}},t\right)=f\left(q^{2},{\dot {q}}^{2},t\right)}$

/ [ -1/ G* =  ]

a contribuição para cada grau de liberdade (ou seja, cada coordenada) é dada por ${\displaystyle k{\frac {T}{2}}}$.

Potenciais

Potenciais termodinâmicos são diferentes medidas quantitativas da energia armazenada no sistema. Potenciais são usados para medir as mudanças de energia em sistemas como eles evoluem a partir de um estado inicial a um estado final. O potencial utilizado depende das limitações do sistema, tais como a temperatura ou a pressão constante. Por exemplo, as energias de Helmholtz e Gibbs são as energias disponíveis em um sistema para realizar trabalho útil, quando a temperatura e o volume ou a pressão e a temperatura são fixos, respectivamente. Os cinco potenciais mais conhecidas são:

Nome	Símbolo	Fórmula	Variáveis
Energia interna	${\displaystyle U}$	${\displaystyle \int (TdS-pdV+\sum _{i}\mu _{i}dN_{i})}$ / [ -1/ G* =  ]	${\displaystyle S,V,\{N_{i}\}}$ / [ -1/ G* =  ]
Energia Livre de Helmholtz	${\displaystyle F,\,A}$	${\displaystyle U-TS}$  / [ -1/ G* =  ]	${\displaystyle T,V,\{N_{i}\}}$ / [ -1/ G* =  ]
Entalpia	${\displaystyle H}$	${\displaystyle U+pV}$  / [ -1/ G* =  ]	${\displaystyle S,p,\{N_{i}\}}$ / [ -1/ G* =  ]
Energia Livre de Gibbs	${\displaystyle G}$	${\displaystyle U+pV-TS}$  / [ -1/ G* =  ]	${\displaystyle T,p,\{N_{i}\}}$
Potencial de Landau (Grand potential)	${\displaystyle \Omega ,\,\Phi _{G}}$	${\displaystyle U-TS-}$${\displaystyle \sum _{i}\,}$${\displaystyle \mu _{i}N_{i}}$  / [ -1/ G* =  ]	${\displaystyle T,V,\{\mu _{i}\}}$

Em mecânica estatística clássica, o teorema H, introduzido por Ludwig Boltzmann em 1872, descreve a tendência para diminuir a quantidade H em um gás quase-ideal de moléculas^[1]. Como essa quantidade H deveria representar a entropia da termodinâmica, o teorema H foi uma demonstração inicial do poder da mecânica estatística, já que afirmava derivar a segunda lei da termodinâmica - uma declaração sobre processos fundamentalmente irreversíveis - da mecânica microscópica reversível. O teorema H é uma conseqüência natural da equação cinética derivada por Boltzmann que passou a ser conhecida como equação de Boltzmann.^[2][3][4]

Definição e significado do H de Boltzmann

O valor H é determinado a partir da função f(E, t) dE, que é a função de distribuição de energia das moléculas no tempo t. O valor f(E, t) dE dE é o número de moléculas que possuem energia cinética entre E e E + dE. O próprio H é definido como

${\displaystyle H(t)=\int _{0}^{\infty }f(E,t)\left(\ln {\frac {f(E,t)}{\sqrt {E}}}-1\right)\,dE.}$ 

/ [ -1/ G* =  ]

Para um gás ideal isolado (com energia total fixa e número total fixo de partículas), a função H é mínima quando as partículas possuem uma distribuição de Maxwell-Boltzmann; se as moléculas do gás ideal forem distribuídas de alguma outra maneira (por exemplo, todas com a mesma energia cinética), então o valor de H será maior. O teorema H de Boltzmann demonstra que quando as colisões entre moléculas são permitidas, essas distribuições são instáveis e tendem a procurar irreversivelmente o valor mínimo de H (para a distribuição de Maxwell-Boltzmann).^[5]